问一道高中化学题目,求详解
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2023年09月05日 14:34
热门回答（5个）
游客1
你好，
不管举迅他们有没有反应，他们的氢原子数和碳原子数都是定的，所册悄以不必先转化成乙烷再计算，直接以H2和乙烯计算即可。
amol氢气消耗a/2molO2，bmolC2H4消耗3bmolO2，所以一共消耗3b+a+/2molO2.
希望对你有所帮助！正姿此
不懂请追问！
望采纳！
游客2
H2 和C2H4 生成C2H6 ，燃烧消耗氧气的量是不变态圆的，因为燃烧后，都要变成 H2O 和 CO2.
而且生庆闭蔽成的誉州H2O 的量可以算出为 a+2b mol (根据原子守恒)；CO2的量为 2b mol.
于是，可以求得需要消耗的O2的量为 (a+2b)/2 + 2b=a/2 + 3b mol
所以，混合气体完全燃烧消耗的氧气为 a/2 +3b mol
希望可以帮到你！
游客3
（a+4b+2b）/2,mol。这3丫都能烧。因腊散为都能完全烧，烧出来的指局卖肯定是水和二氧化唯逗碳，算结合氧原子的个数再除以2就行了。
游客4
a+b mol 完全燃烧混合气体相当于燃烧混合前的H2 O2.
游客5
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